Question

气体A、B通式分别为C_nH_2n-2和C_nH_2n+2，若用催化剂使150ml混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H₂100ml，则原混和气体A、B两气体的体积之比（　　）

A．1：2

B．1：3

C．1：4

D．4：1

Answer 1

分析：由分子通式可知，B为烷烃，不能与氢气发生加成反应，A与氢气发生加成反应，A与氢气可能按1：2发生加成反应，也可能按1：1发生加成反应，据此讨论计算A的体积，进而计算B的体积，据此解答．

解答：解：由分子通式可知，B为烷烃，不能与氢气发生加成反应，A与氢气发生加成反应，
若A与氢气按1：2发生加成反应，消耗氢气100mL，则A的体积为50mL，混合气体中B的体积为150mL-50mL=100mL，故原混合气体中A、B两气体的体积之比为50mL：100mL=1：2；
A与氢气按1：1发生加成反应，消耗氢气100mL，则A的体积为100mL，混合气体中B的体积为150mL-100mL=50mL，故原混合气体中A、B两气体的体积之比为100mL：50mL=2：1；
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，学生容易受通式的影响认为A与氢气按1：2发生加成反应，忽略二者1：1反应的可能性．