Question

CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是
[　　]
A．	CH4、NH3、H2O、HF
B．	HF、H2O、NH3、CH4
C．	H2O、HF、CH4、NH3
D．	HF、H2O、CH4、NH3

Answer 1

答案：B
解析：

　　比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小．两原子吸引电子能力相差得越大，则键的极性越强．

　　本题所给分子中都含H原子，比较键的极性强弱即是比较C、N、O、F非金属性的强弱．由于非金属性：F＞O＞N＞C，故共价键的极性由强到弱可排列为HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄．

提示：

了解了某一概念，才能正确解答考查这一概念的题．该题涉及的共价键的极性即为共用电子对的偏向(或偏离)程度，偏向(或偏离)程度越大，共价键的极性越强．而共价键的极性强弱，可以根据元素的非金属性来判断．