题目内容
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为:
(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为:
(3)若在第10s时分离出部分Y,则容器中X的物质的量会
(1)该反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)2Z(g)
X(g)+Y(g)2Z(g)
(2)反应开始至10s末,X的平均反应速率为:
0.04mol/(L.s )
0.04mol/(L.s )
(3)若在第10s时分离出部分Y,则容器中X的物质的量会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).分析:(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;
(2)根据v=
计算反应速率;
(3)根据浓度对平衡移动的影响分析.
(2)根据v=
△c |
△t |
(3)根据浓度对平衡移动的影响分析.
解答:解:(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:0.8mol:1.6mol=1:1:2,则反应的化学方程式为:X+Y 2Z,
故答案为:X+Y2Z;
(2)v(X)=
=0.04mol/(L?s ),故答案为:0.04mol/(L.s );
(3)若在第10s时分离出部分Y,则平衡向逆反应方向移动,X物质的量会增大,
故答案为:增大.
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:0.8mol:1.6mol=1:1:2,则反应的化学方程式为:X+Y 2Z,
故答案为:X+Y2Z;
(2)v(X)=
| ||
10s |
(3)若在第10s时分离出部分Y,则平衡向逆反应方向移动,X物质的量会增大,
故答案为:增大.
点评:本题考查化学平衡图象知识,题目难度不大,注意分析图象中曲线的变化特点,把握化学方程式的判断方法.
练习册系列答案
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158moL/(L?s) | B、l0s后,该反应停止进行 | C、反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?2Z(g) | D、反应开始到l0s时,平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol/(L?s) |