题目内容
用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变化为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约为
- A.27 mg
- B.54 mg
- C.108 mg
- D.216 mg
B
解析：进行有关计算，首先应清楚两极的反应情况：阳极：4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极没有氢气析出，则阴极的电极反应为：Ag++e-===Ag．由于在阳极OH-的不断被消耗，导致了溶液中H+的不断增加，增加量为：5×10-4 mol，即电子的转移数为5×10-4 mol，则析出Ag的质量应为5×10-4 mol×108 g/mol＝0.054g＝54 mg．
解析：进行有关计算，首先应清楚两极的反应情况：阳极：4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极没有氢气析出，则阴极的电极反应为：Ag++e-===Ag．由于在阳极OH-的不断被消耗，导致了溶液中H+的不断增加，增加量为：5×10-4 mol，即电子的转移数为5×10-4 mol，则析出Ag的质量应为5×10-4 mol×108 g/mol＝0.054g＝54 mg．
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