Question

甲试管中盛有0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

1. A.
   甲=乙
2. B.
   甲>乙
3. C.
   甲<乙
4. D.
   无法确定

Answer 1

C
由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即方程式为Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。所以根据方程式可知，乙中生成的CO₂多，答案选C。