题目内容
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋xB（g）
2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是（ ）
A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
B.达到平衡时反应吸收的热量：Q丙> 2Q乙
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是（ ）
B．
C．
D．
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_____________、____________ 。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________
（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余
2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
Na2CO3+X，则X为___________（填化学式）。