Question

(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCI(浓)  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为               。

(2)参加反应的HCl的物质的量为               。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm^-3, 

为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:               。

 

Answer 1

【答案】

（6分） （1）26.1g  （2）1.2mol （3）11.9 mol·L^-1（每空2分)

【解析】考查物质的量有关计算及根据方程式进行的有关计算。

（1）标准状况下，6.72L氯气的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

反应的方程式是

MnO₂+4HCI(浓)  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

 1mol  4mol                1mol

                           0.3mol

所以参加反应的二氧化锰的物质的量是0.3mol

质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g

（2）根据反应的方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol

（3）根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度是

。