Question

金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示:

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　         。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺,应该控制溶液的pH　　　　。

A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质, ______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　            。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35
Ksp	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na₂S

Answer 1

【解析】(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)₂沉淀。

(2)要除去Fe³⁺的同时必须保证Cu²⁺不能沉淀,因此pH应保持在4左右。

(3)从图示关系可看出,Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。

(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。

答案:(1)Cu²⁺　(2)B

(3)不能　Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

(4)B