题目内容
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；
(2)图中ΔH＝________KJ·mol－1；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求计算过程)．
答案：
解析：
解析：
(1)反应物能量(1分) 生成物能量(1分) 无(1分) 降低(1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低(1分)
(2)－198(1分)
(3)SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2 4VO2＋O2＝2V2O5(2分)
(4)S(s)＋O2(g)＝2SO2(g)；ΔH1＝－296KJ·mol－1，SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g)；ΔH2＝－99KJ·mol－1，3S(s)＋9/2O2(g)＝3SO3(g)；ΔH＝3(ΔH1＋ΔH2)＝－1185 KJ·mol－1．(2分)
练习册系列答案
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对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
2SO3(g)
△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是