题目内容
足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（ ）
分析：根据发生的反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．
解答：解：A、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故A错误；
B、加入CH3COONa固体，溶液中存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入氯化钠晶体，不影响氢离子的浓度，对反应少量无影响，不会减慢反应速率，故C错误；
D、加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故D错误；
故选B．
B、加入CH3COONa固体，溶液中存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，氢离子浓度降低，不影响氢离子的总的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入氯化钠晶体，不影响氢离子的浓度，对反应少量无影响，不会减慢反应速率，故C错误；
D、加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意根据题中要求选择合理条件，本题难度中等．
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