题目内容
| A．该反应的反应热△H＜0 |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| C．该反应是吸热反应 |
| D．加入催化剂后反应放出的热会减少 |
B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；
故选A．
名校课堂系列答案
某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、该反应为吸热反应，△H=E2-E1 | B、图中E2表示正反应的活化能 | C、催化剂不能改变反应的方向和焓变 | D、该反应一定不能自发进行 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、该反应一定不能自发进行 | B、图中E2表示正反应的活化能 | C、该反应为吸热反应，△H=E2-E1 | D、催化剂不能改变反应的方向和焓变 |
（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N2 +3H2
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
|
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
C(NH3)/mol·L-1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，消耗N2的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
