Question

20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-Q₁；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
• D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

Answer 1

分析 选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．

解答 解：A．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q₂＜Q₁，故A错误；
B．因CO（气）→CO₂（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q₂＞Q₁，故B正确；
C．H₂O（气）→H₂O（液）为放热过程，则Q₂＜Q₁，故C错误；
D．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q₂＜Q₁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．