Question

镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（　　）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

Answer 1

分析：m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：Mg

2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，Fe

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

解答：解：n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，
反应中存在：Mg

2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，Fe

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃，
则n（e^-）=n（OH^-），
又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），
所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故选：C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，可起到事半功倍的效果．