某学生用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作可分解为如下几步:A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞,B．用标准溶液润洗滴定管2-3次,C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液,D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3 cm,E．调节液面至0或0以下刻度.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）某学生用0.1000 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积(mL)	0.100 0 mol·L^－1NaOH的体积(mL)
滴定次数	待测溶液的体积(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积(mL)
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

（1）ABDCEF或BDCEAF （2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液
（3）锥形瓶中溶液的颜色变化溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色
（4）0.1305mol/L （5） 10 （6）B、C、E

解析试题分析：（1）滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定读数，重复操作，则正确操作步骤的顺序是ABDCEF；
（2）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；
（4）三组标准NaOH溶液体积的平均值为26.10mL，则待测盐酸的物质的量浓度为（26.10×0.100）÷20=0.1305mol/L。
（5）运用化学反应进行中和反应计算，c(OH^-)=1×10^-4 mol·L^-1,pH=10；
（6）A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，导致标准溶液体积减少，测定结果偏低；B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高；D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读小了，测定结果偏低；E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，导致标准液消耗增大，测定结果偏高，选B、C、E。
考点：考查酸碱中和滴定。

练习册系列答案

相关题目

第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是

以下物质的性质只与温度有关的是

A．氨气的溶解度	B．水的离子积
C．高锰酸钾的氧化性	D．醋酸的电离度

下列在水溶液中电离方程式书写正确的是

A．HClO

H⁺+Cl ^-+ O ^2-

B．H₂CO₃ 2H⁺+ CO₃^2-

C．NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^–

D．NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是__________。由此造成的测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（4）步骤②缺少的操作是__________。
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL。

11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是    读数为          mL，温度计应该是    。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL  滴定管中，调节液面位置在        ，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用        试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是               。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次

能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

试题分类