对二甲苯的二氯代物共有( )种．A．4种B．6种C．7种D．9种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．对二甲苯

的二氯代物（不考虑立体异构）共有（　　）种．

A．

4种

B．

6种

C．

7种

D．

9种

分析本题采取分类讨论书写法，当两个氯取代甲基上的H时、当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H时、当2个氯都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写．

解答解：对二甲苯的二氯代物，
①当两个氯取代甲基上的H时有2种结构；
②当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H，苯环上可以有邻、间2种位置，故二氯代物有2种结构；
③当2个氯都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有3种位置，故此二氯代物有3种结构；
综上所述，二氯代物的结构有2+2+3=7种，故选C．

点评本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu₂O
③Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl^--e^-=CuCl．
（2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）．
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH^-自下而上向阳极定向移动．
II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．

5．同分异构现象在有机物中广泛存在，分子式为C₆H₁₄的烃共有（　　）

2．戊烷的二氯代物中含有2个甲基的同分异构体有（　　）

9．用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示：Na₂O₂

、
（1）原子序数为16的原子结构示意图：

、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H₂SO₄、其气态氢化物的化学式为H₂S．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
	B．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	C．	C₄H₉Cl有4种同分异构体
	D．	分子式为C₃H₆、C₆H₁₂的两种有机物一定是同系物

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂
	B．	等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
	C．	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH₄⁺

3．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（　　）

4．合理利用或转化NO₂、SO₂、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0 v₁正=k₁正•c₂（NO） v₁逆=k₁逆•c（N₂O₂）
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂＜0 v₂正=k₂正•c（N₂O₂）•c（O₂）v₂逆=k₂逆•c₂（NO₂）
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k₁正、k₁逆、k₂正、k₂逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁＜E₂（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（ N₂O₄ ）=k₁•ρ （N₂O₄），v （NO₂）=k₂•ρ （N₂O₄）．
其中k，、k₂是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO₂的消耗速率是B点N₂O₄的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

（4）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水溶液与0.02mol•L^-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm^-3的氨水配制amol•L^-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．物质A的化学式为H₂SO₄，阴极的电极反应式是NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．