题目内容

某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是15∶8．该元素的最高价氧化物形成的晶体是


  1. A.
    分子晶体
  2. B.
    离子晶体
  3. C.
    原子晶体
  4. D.
    以上晶体都不是
C
最高正价和最低负价的绝对值相等则为第ⅣA元素，最高价氧化物为AO2，气态氢化物为AH4，据相对分子质量之比可以求出，该元素式量为28，则为硅，SiO2为原子晶体．
练习册系列答案
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按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
．
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其结构式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其电子式是______。

   ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为：__                              ___。

   ⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，其分子的空间构型为_            _____。

   ⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则该元素的价电子构型是                      。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物形成过程为：______         ___ 。

某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是

A、X的原子序数比Y的小             B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大            D、X元素的最高正价比一定比Y的小

 

某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是

A、X的原子序数比Y的小            B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大            D、X元素的最高正价比一定比Y的小

 

某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是

A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比一定比Y的小

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