用“>.< 表示下列物质之间的所列关系: (1)酸性:H2SiO3 H3PO4, (2)熔点:金刚石晶体硅, (3)稳定性:SiH4 H2S. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用“>、<”表示下列物质之间的所列关系：

（1）酸性：H₂SiO₃________H₃PO₄；

（2）熔点：金刚石________晶体硅；

（3）稳定性：SiH₄________H₂S。

答案：
解析：

（1）< （2）> （3）<

练习册系列答案

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（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为。

（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

（4）下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：

①酸性：H₃PO₄H₂SiO₃ 。H₂CO₃H₂SiO₃

②碱性：Mg(OH)₂Ca(OH)₂Mg(OH)₂Al(OH)₃

③气态氢化物稳定性；H₂S H₂O H₂O HCl

④还原性： H₂O HCl

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