Question

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）m(CO2)＝15.0 g×＝6.6 g ， m(CO2＋H2O)＝9.3 g， m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g （2）n(CO2)＝＝0.15 mol     n(H2O)＝＝0.15 mol 分子中C∶H＝1∶2 n(无色可燃气体)＝＝0.075 mol 分子中C原子数＝＝2，分子中氢原子数＝2×2＝4 所以该气体的分子式是C2H4。 （3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和 CH2 O等） 因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。