题目内容
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？
（6分）
解：n(H2) ＝4.48L/22.4L· mol-＝0.2 mol
（1分）
Fe+2HCl ="="
Fe Cl2+H2 ↑ （1分）
1 2 1
n(Fe) n(HCl) 0.2 mol
列比例式，计算得：
n(Fe) ＝0.2 mol （1分）
n(HCl) ＝0.4 mol（1分）
v(HCl) ＝0.4 mol/0.5 mol/L＝0
.8L（2分）
解：n(H2) ＝4.48L/22.4L· mol-＝0.2 mol
（1分）Fe+2HCl ="="
Fe Cl2+H2 ↑ （1分） 1 2 1n(Fe) n(HCl) 0.2 mol
列比例式，计算得：
n(Fe) ＝0.2 mol （1分）
n(HCl) ＝0.4 mol（1分）
v(HCl) ＝0.4 mol/0.5 mol/L＝0
.8L（2分）略
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