题目内容

现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到溶液体积为L
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
C
略
练习册系列答案
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将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）    （    ）
A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？
等质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
A．CuB．MgC．FeD．Zn
用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是
A．3∶2∶3B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．3∶1∶3
在相同温度、压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是                                       (    )
A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1　　B．1：4C．4：1　D．1：2
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

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