题目内容

如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是
[     ]
A．平衡时隔板仍在正中间
B．左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
C．当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动
D．若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上
C
练习册系列答案
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红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．
如图所示，保持反应过程中温度不变，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列说法中正确的是（　　）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
；
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4
等于
等于
△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
．
如图所示，容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开，在相同的温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则下列结论不正确的是（　　）

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