题目内容
amol Cu与含bmol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3物质的量一定是( )A．(b-2a)mol B．
mol C．
mol D．2amol
答案：A
解析：
解析：
| 错选：B或C
错因：根据常规思维，3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O用极限法解题，全被还原为NO时，被还原HNO3为b∕2mol，全被还原为NO2，被还原HNO3为b∕4mol，从而选C或B．题目是求被还原HNO3一定为多少，这里C在
|
之间可能出现．实际上不管反应是怎样发生，未被还原的HNO3最后与Cu结合成Cu(NO3)2，从而得出正确答案．
练习册系列答案
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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
溶液中的金属离子 |
| Fe2+ |
| Fe2+、Cu2+ |
| Cu2+、Fe3+ |
残留固体成分 | Fe、Cu |
| Cu | ―― | ―― | ―― |
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。