Question

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7∶4                      B．7∶3                C．7∶2                  D．7∶1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】设Cl^－、Br^－、I^－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则亚铁离子是4.5mol。热消耗氯气是xmol，则根据方程式Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂、Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋，和亚铁离子反应的氯气是（x－2mol），所以剩余的亚铁离子是8.5mol－2x。此时溶液中氯离子是（2mol＋2x），所以根据溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1可知，x＝3.5，所以剩余亚铁离子是1.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为7∶3，答案选B。