题目内容
（2009?金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
分析：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
解答：解：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，
Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，
剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选B．
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，
Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，
剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．
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