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下列物质能溶解二氧化硅的是
A.
水
B.
盐酸
C.
氨水
D.
氢氟酸
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D
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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K
3
[Fe（CN）
6
]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有
CEF
CEF
（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式
[Ar]3d
5
[Ar]3d
5
．
③配位体CN
-
的等电子体有
CO、N
2
CO、N
2
（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是
4
4
．
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L
-1
硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I
2
+KBr
③I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
IBr+H
2
O=HIO+HBr
IBr+H
2
O=HIO+HBr
．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定终点的现象
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
．
（2011?武汉模拟）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO
4
?5H
2
O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO
4
溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是
研钵
研钵
；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
．
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
实验序号
KClO
3
质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO 0.5g
⑥
1.2g
MnO
2
0.5g
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指
产生25mL气体所需时间
产生25mL气体所需时间
；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
碱式
碱式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O
2
，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．
检测CuO反应前后质量是否改变
检测CuO反应前后质量是否改变
，b．CuO的化学性质有没有改变．
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V
2
O
5
、VOSO
4
及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO
4
V
2
O
5
NH
4
VO
3
（VO
2
）
2
SO
4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na
2
SO
3
溶液发生反应的离子方程式
V
2
O
5
+SO
3
2-
+4H
+
=2VO
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
V
2
O
5
+SO
3
2-
+4H
+
=2VO
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V
2
O
5
）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．
其中a、c二步的化学方程式可表示为
SO
2
+V
2
O
5
?SO
3
+V
2
O
4
SO
2
+V
2
O
5
?SO
3
+V
2
O
4
，
4VOSO
4
+O
2
?2V
2
O
5
+4SO
3
4VOSO
4
+O
2
?2V
2
O
5
+4SO
3
．
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH
4
Cl加入质量与料液中V
2
O
5
的质量比）和温度．
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
4
4
、
80℃
80℃
．
（4）经过热重分析测得：NH
4
VO
3
在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．
则NH
4
VO
3
在分解过程中
B
B
．
A．先分解失去H
2
O，再分解失去NH
3
B．先分解失去NH
3
，再分解失去H
2
O
C．同时分解失去H
2
O和NH
3
D．同时分解失去H
2
、N
2
和H
2
O．
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO
2
+2Ag+2NaCL=Na
2
Mn
5
O
10
+2AgCL该电池的负极反应式为
．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）
2
白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的
制成（填编号，下同）．
A．MnO
2
B．Ag C．NaCl D．Na
2
Mn
5
O
10
E．AgCl
②a极的电极反应式为
．
③电解液c可以是
．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．H
2
SO
4
溶液 D．CuCl
2
溶液
④当生成1mol Fe（OH）
2
白色沉淀时将消耗MnO
2
mol．
（4）某温度下，Fe（OH）
3
（s）、Mg（OH）
2
（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：K
SP
[Fe（OH）
3
]
K
SP
[Mg（OH）
2
]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）
2
浊液中滴入足量的Fe
3+
，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
．
（1）有如图1所示A～H七种仪器：
①写出仪器名称：B
，E
；
②欲分离出某乙醇与水的混合液，除铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、接液管、锥形瓶与酒精灯外，还需上述仪器中的A、H和
（填仪器编号）；
③下列关于仪器D的使用方法中，正确的是
；
A．能用作物质反应或溶解的容器
B．使用时用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．使用前应检验是否漏液
（2）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．（图2）
①请为该实验选择合适的发生装置
（填A或B）；
②尾气通常用
吸收；
③若要制备干燥纯净的氯气，需在上图发生装置与集气瓶之间依次加入盛
溶液的洗气瓶与
的洗气瓶．
关 闭
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练习册解析答案
（2011?武汉模拟）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
其中a、c二步的化学方程式可表示为
则NH4VO3在分解过程中
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有