Question

某有机物样品3.26 g充分燃烧后，得到4.74 g CO₂和1.92 g H₂O，实验测其相对分子质量为60。通过计算试确定其分子式。

Answer 1

解析：m(C)=m(CO₂)÷44×12=4.74 g÷44×12=1.29 g

m(H)=m(H₂O)÷18×2=1.92 g÷18×2=0.213 g

m(O)=3.26 g-1.29 g-0.213 g=1.757 g

所以n(C)∶n(H)∶n(O)=(1.29÷12)∶(0.213÷1)∶(1.757÷16)=1∶1.98∶1.02≈1∶2∶1，其实验式为CH₂O，其相对分子质量为60，故可求其分子式为：(CH₂O)_n=60

(12+1×2+16)×n=60；n=2。

分子式为C₂H₄O₂。

答案：C₂H₄O₂