题目内容
【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
A.沉淀甲是H2SiO3
B.干燥的气体甲可能是纯净物
C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-
D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-
【答案】D
【解析】
溶液X中加入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子反应，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为H2SiO3；向无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，AlO2-与盐酸电离产生的H+结合转化为Al3+，Al3+与氨水反应产生白色沉淀乙为Al(OH)3，根据以上分析进行判断。
根据上述分析可知气体甲可能是SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物；沉淀甲为为H2SiO3；白色沉淀乙为Al(OH)3，原溶液中可能含有SO32-、CO32-中至少一种，一定不存在Mg2+、Al3+，一定含有K+、AlO2-、SiO32-；可能含有SO42-。
A．根据以上分析可知，沉淀甲是H2SiO3，A正确；
B. 气体甲可能为SO2或者CO2或SO2和CO2的混合物，B正确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-、SiO32-，C正确；
D．根据分析可知取溶液甲中一定含有过量的稀盐酸，加入硝酸酸化一定会产生AgCl白色沉淀，因此若有白色沉淀，则不能证明溶液X中是否含有Cl-，D错误；
故合理选项是D。
