Question

【题目】有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag＋反应
A	811	较大	易溶	水溶液(或熔融)导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	－114.2	很小	极易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：

A____________；B__________；C________。

(2)晶体的类型分别为：

A____________；B__________；C________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：

A____________；B__________；C________。

Answer 1

【答案】 NaCl C(金刚石) HCl 离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子键 共价键 分子间作用力

【解析】根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl；（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体；（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力。