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氢气还原氧化铜：CuO+H2
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Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．Cu做还原剂B．CuO做氧化剂
C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高
A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；
B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；
D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．
故选BC．
练习册系列答案
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氢气还原氧化铜：CuO+H2
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Cu+H2O，在该反应中（　　）
已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 红色固体
和蓝色溶液		 无色气体 无色气体
和蓝色溶液		 红棕色气体
和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）
（2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接
e
e
，b连接
c
c
（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是
吸收多余的氯气，防止环境污染
吸收多余的氯气，防止环境污染
．A瓶内盛装的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是
通入氢气排尽装置内空气
通入氢气排尽装置内空气
．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为
①
①
（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
．
氢气还原氧化铜：CuO+H2 
  △  
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Cu+H2O，在该反应中说法错误的是（　　）
A、H2做还原剂
B、CuO做氧化剂
C、铜元素的化合价降低
D、铜元素化合价升高

某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式            。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接      ，b连接         （填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是             。A瓶内盛装的溶液最好是    （填字母）。

a．I-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl2与KSCN混合溶液            d．Na2SO3溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是     。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为    （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为     ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是             。

 

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