题目内容
氢气还原氧化铜：CuO+H2
Cu+H2O，在该反应中（ ）
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分析：该反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，氢元素化合价由0价变为+1价，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，结合氧化铜和转移电子之间的关系式解答．
解答：解：该反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，氢元素化合价由0价变为+1价，
A．该反应中铜元素得电子化合价降低，所以氧化铜在反应中得到电子，故A错误；
B．该反应中氢气失电子而作还原剂，故B错误；
C．该反应中氢元素失电子化合价升高，故C错误；
D．该反应中铜元素化合价由+2价变为0价，则有1mol氧化铜参加反应有电子转移的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故D正确；
故选D．
A．该反应中铜元素得电子化合价降低，所以氧化铜在反应中得到电子，故A错误；
B．该反应中氢气失电子而作还原剂，故B错误；
C．该反应中氢元素失电子化合价升高，故C错误；
D．该反应中铜元素化合价由+2价变为0价，则有1mol氧化铜参加反应有电子转移的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合氧化剂和还原剂的判断方法、得失电子与元素化合价的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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氢气还原氧化铜：CuO+H2
Cu+H2O，在该反应中说法错误的是（ ）
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| A、H2做还原剂 |
| B、CuO做氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、铜元素化合价升高 |
