[题目]用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C.用图3所示装置可实现反应:2H2OO2↑+2H2↑D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可收集NO气体

B.用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

【答案】B

【解析】

A.NO易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故A不能达到实验目；

B.图4，先用稀硫酸与碳酸钠反应制备二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液，有白色胶状沉淀生成，故可以证明酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ，故B能达到实验目；

C.电源正极连接的阳极，阳极失电子，金属铜失去电子，发生氧化还原反应，总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故C不能达到实验目；

D.氨气能被稀硫酸吸收，但容易发生倒吸，若将苯换为四氯化碳可达目的，故D不能达到实验目。

此题选B。

练习册系列答案

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【题目】时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	A	B	C	达到平衡时体系能量的变化
	2	1	0	QkJ

A.容器、中的平衡常数均为36

B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为

D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物如图所示，发生反应：保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量
Z的体积分数

下列说法正确的是

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：

①活泼金属如钠、钾直接跟水反应；

②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；

③电解水制氢气；

④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：；

⑤由天然气或重油制取氢气：；

（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．

（2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下跟水反应产生氢气的量相等．

（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
达到平衡的时间		5	8
的浓度	c		c
的体积分数
混合气体密度

①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．

②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示．

（4）已知：；

；

则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（5）如图所示装置工作时均与有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．

②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
三氯化氮是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量，该反应的化学方程式为______。
一定条件下，不同物质的量的与不同体积的溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n	V	放出的热量
1			A
2			b

该条件与NaOH 溶液反应生成的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的，其反应为：，向容积均为1L的甲，乙两个恒温温度分别为、容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

0	40	80	120	160

甲容器中，内用NO的浓度变化表示的反应速率______。
该反应的______填“”或“”。
甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移动。
常温下，在溶液中，反应的平衡常数______。已知常温下，的电离平衡常数，的电离平衡常数，
在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将转化为丙烯的原理如图所示

太阳能电池的负极是______填“a”或“b”
生成丙烯的电极反应式是______。

【题目】硝酸厂常用以下方法处理尾气：

(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。

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C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。

【题目】写出下列反应的离子方程式：

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧气后溶液变蓝__________

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