Question

(16分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

Answer 1

（1）④②③①

（2）c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)

（3）＞ 101∶9

（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg

【解析】

试题分析：酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；（2）氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的和，为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（3）水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃>25 ℃；t℃下，将pH=11的苛性钠溶液，[OH-]为0.01 mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0.1 mol·L-，所得溶液的pH=10，，a:b=101∶9；（4） 有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有；，①若x＋y＝14，则a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y＞14，则；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋lg 。

考点：本题考查溶液PH的计算。