题目内容
17．下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）| A． | 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 | B． | 漂白粉暴露在空气中久置后能变质 | ||
| C． | 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 | D． | 在使用漂白粉时应用浓盐酸 |
分析 工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；且HClO具有漂白性，不稳定，以此来解答．
解答 解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故A正确；
B．漂白粉暴露在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定易分解，则久置后能变质，故B正确；
C．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，故C正确；
D．HClO的酸性比碳酸弱，无需加入浓盐酸，且加盐酸时Ca（ClO）2、CaCl2反应生成有毒的氯气，故D错误；
故选D．
点评 本题考查漂白粉的制备及性质，为高频考点，把握物质的组成、性质及用途是解本题关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．
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5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| A：D=2：1 | B：D=1：2 | E：C=3：2 | E：F=1：2 | B：F=1：4 |
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
（3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
| D． | W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高 |
5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：
其推断正确的是（ ）
其推断正确的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 | |
| Mg | CO2 | C | MgO | CO | |
| C | H2O | CO | H2 | CO2 | |
| FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
2．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ）
| A． | 升高温度，X的体积分数减小 | |
| B． | 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变 | |
| C． | 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 | |
| D． | 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 |
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
| A． | Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 | |
| B． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
6．以下实验操作简便、科学且成功的是（ ）
| A． | 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色 | |
| C． | 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生 | |
| D． | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用明矾对自来水进行杀菌消毒 | |
| B． | 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 | |
| C． | CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 | |
| D． | 质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I |