设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是:A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NAB．标准状况下.11.2LCO和N2的混合气体中.含有的原子数为NAC．1mol的羟基(-OH)与1mol的氢氧根离子(OH-)所含电子数均为9NAD．常压.500℃.催化条件下.1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内.充分反应后的生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA

B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA

C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA

D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

B

【解析】

试题分析：A、石墨晶体中，每个C原子与其他C原子形成3个共价键，每个共价键属于该C原子的1/2，4.8g石墨的物质的量是4.8g/12g/mol=0.4mol，所以0.4mol石墨晶体中含有共价键是0.4mol×3/2×NA=0.6NA，产物；B、标准状况下11.2L混合气体的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO和N2都是双原子分子，所以含有的原子总数是0.5mol×2×NA=NA，正确；C、羟基中含有8+1=9个电子，而氢氧根离子中含有10个电子，所以1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数不相同，产物；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是可逆反应，反应不会进行彻底，所以充分反应后的生成物分子数小于NA，产物，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

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（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是。DAB3中阴离子的立体构型是。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）。

（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是。

（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是。

（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

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下列物质分类正确的是

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30．写出甲与水反应得H2的化学方程式。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法。

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欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

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28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。

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30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

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C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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