Question

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器下图所示：

②在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得电极上析出的铜的质量为m g.试回答：

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器连接线柱的英文字母表示.下同）E接____________，C接____________，____________接F.

实验线路中的电流方向为________→________→________→C________→________.

（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________.G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________________.

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是___________

________.（选填下列操作步骤的编号）

①称量电解前电极质量；

②刮下电解后电极上的铜并清洗；

③用蒸馏水清洗电解后电极；

④低温烘干电极后称量；

⑤低温烘干刮下的铜后称量；

⑥再次低温烘干后称量至恒重.

（4）已知电子的电量为1.6×10^-19C.试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A＝________.

Answer 1

答案：
解析：

（1）D，A，B，FBADE； （2），变蓝色，； （3）①③④⑥； （4）

提示：

（1）E接D，C接A，B接F.电流方向应从正极流出，最后流回负极.故应为：F→B→A→D→E. （1）       B电极是电解池的阳极，反应的离子方程式为：； 生成的Cl2进入G中与KI反应，生成了I2遇淀粉使溶液变蓝， 反应的离子方程式是： （3）要精确测定电极上析出铜的质量，就不能采用刮下电极上的铜的方法进行称量，故②、⑤为错误操作.正确步骤的顺序为：①、③、④、⑥. （4）因为析出Cu的物质的量，电子转移数目为×2 mol，即×2×个电子，由于电子的电量为库仑，所以， 则