Question

下列各组物质，按熔点由低到高排列的是
A．	O2、I2、Hg
B．	CO2、KCl、Al2O3
C．	Na、K、Rb
D．	H2S、H2Se、H2O

Answer 1

答案：BD
解析：

A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2＜Hg＜I2．B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径：K+＞Al3+、Cl－＞O2－，且后者核电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点高于KCl．C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低．D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，因水分子之间存在氢键，故熔点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，故分子间作用力H2Se＞H2S，熔点H2Se＞H2S．