Question

下列各组物质，按熔点由低到高排列的是(    )

A.O₂、I₂、Hg            B.CO₂、KCl、Al₂O₃              C.Na、K、Rb             D.H₂S、H₂Se、H₂O

Answer 1

解析：A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O₂为气体，I₂为固体，Hg为液体，熔点应为O₂＜Hg＜I₂。B项中CO₂为气体，而KCl和Al₂O₃为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径：K⁺＞Al³⁺、Cl^-＞O^2-，且后者核电荷数高于前者，可知Al₂O₃的熔点高于KCl。C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，因水分子之间存在氢键，故熔点最高，H₂Se的相对分子质量大于H₂S，故分子间作用力H₂Se＞H₂S，熔点H₂Se＞H₂S。

答案：BD