由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O (1)①中产生气体的电子式是 .(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 .在该过程中要不断向溶液中补充盐酸.目的是 .Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2.加热.获得无水FeCl3 ⅱ．将无水Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O

（1）①中产生气体的电子式是     。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃? 6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3） SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂。加热分解FeCl₃? 6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因    。
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（5）下列说法正确的是。
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。

（1）（1分）
（2）3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ="3" Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O （2分）
补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl₂ + FeCl₃?6H₂O = FeCl₃ + 12HCl↑+ 6SO₂↑，生成的HCl会抑制FeCl₃的水解，得到无水FeCl₃（2分）
（4）2FeCl₃ + H₂^△2FeCl₂ + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl₂ + H₂O + O₂^△2FeCl₃ + Fe₂O₃+ 2HCl（2分）

解析试题分析：铁和盐酸反应生成FeCl₂和氢气，加入硝酸氧化为FeCl₃，还有盐酸抑制Fe³⁺的水解，补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。
考点：考查化学术语、化学方程式书写、盐的水解、化合物性质及制备

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造。
（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半径由大到小的顺序排列
                      （用离子符号表示）。
（3）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是         ，属于难溶物的电离方程式                             。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H₂O比NH₃稳定                  b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H₂O＞NH₃                   d. NO中氮是+2价，氧是-2价

在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液时，KMnO₄溶液紫色褪去。试分析：
①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的离子方程式为         。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr₂O^2—₇）用还原剂还原成Cr³⁺，再调节溶液pH使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr₂O^2—₇的方法：将含K2Cr₂O₇的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr₂O^2—₇的方法中：
①阴极的电极反应式为       ；
②电解时加入氯化钠的作用是        ；
③该方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是       。

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是     ，俗称     。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为         。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为                            。

微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   。
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
                                                            。
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

（5）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9．6时，Fe²^＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu²^＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³^＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²^＋，可以采用的方法是。

.（本题16分）为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl₂> Fe³⁺> I₂的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl₂慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl₂。

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe₂O₃及少量SiO₂?A1₂O₃?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?
（3）根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当
pH="5" 时,溶液中= (已知常温下)?
（4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

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