Question

下列说法错误的是（　　）

• A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.02×10²³
• B、18 mol/L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/L
• C、25%的NaCl_（aq）与5%的NaCl_（aq）等质量混合后所得NaCl_（aq）的溶质质量分数为15%
• D、N_A个N₂分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质的量浓度,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：化学用语专题

分析：A、先计算出乙醇的物质的量，再根据乙醇为非电解质计算出溶液中含有的乙醇的分子数目；
B、根据硫酸浓度越大，溶液的密度越大判断二者混合后溶液的物质的量浓度大小；
C、根据氯化钠溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数等于原溶液的平均值；
D、根据等物质的量的一氧化碳和氮气含有相同的分子数、原子数、质子数、电子数判断．

解答： 解：A、1 L 1 mol/L的乙醇溶液中含有1mol乙醇，乙醇为非电解质，溶液中不电离，所以溶液中溶质微粒数约为6.02×10²³，故A正确；
B、18 mol/L的硫酸的密度大于2 mol/L的硫酸的密度，等质量的两种硫酸溶液，溶液浓度大的溶液体积较小，设18 mol/L的硫酸溶液体积为x，则2 mol/L的硫酸溶液的体积为y，一定有y＞x，混合后浓度c=

n

v

=

18x+2y

x+y

=

(18x+18y)-16y

x+y

=18-

16y

x+y

=18-

16

1+ x y

，由于y＞x，

x

y

＜1，所以（1+

x

y

）＜2，

16

1+ x y

＞8，所以c=18-

16

1+ x y

＜10mol/L，混合后所得硫酸的浓度小于10 mol/L，故B错误；
C、25%的NaCl_（aq）与5%的NaCl_（aq）等质量混合后，设溶液的质量为m，混合后所得NaCl_（aq）的溶质质量分数为：

25%m+5%m

2m

=15%，故C正确；
D、N_A个N₂分子的物质的量为1mol，由于等物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子、质子、电子的物质的量相等，所以所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．