题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的
C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol
D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极
【答案】A
【解析】
A．因氧化性：Cu2+>H+，故加入少量CuSO4溶液后，锌先与Cu2+反应生成铜单质，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原电池，可加快化学反应速率，故A正确；
B．因氨水为弱电解质，加水稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此加水稀释一倍后，氨水中c(OH-)将比原浓度的
稍大，故B错误；
C．由
可知，其中正反应的活化能为akJ/mol，逆反应活化能为bkJ/mol，焓变
=+ckJ/mol，其中c+b=a，正反应活化能比逆反应活化能大ckJ/mol，故C错误；
D．电解法精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，纯铜作电解池阴极，故D错误；
故答案为：A。
【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。
（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：
滴定前体积/mL | 滴定后体积/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。
（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。
