Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
• B． 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• C． 25℃时Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度
• D． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．醋酸钠溶液中滴入浓盐酸反应生成醋酸；
B．浓氨水中滴入氯化铁饱和溶液生成氢氧化铁沉淀；
C．Cu（NO₃）₂溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移；
D．FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，加热蒸发式蒸发水，平衡逆向进行，得到硫酸铁；

解答 解：A．醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故A错误；
B．浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，应是沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故B错误；
C．氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故C正确；
D．在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，Fe₂（SO₄）₃溶液中存在水解平衡，Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄，加热蒸发，被蒸出的是水，平衡逆向进行，得到硫酸铁，灼烧不能得到氧化铁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．