题目内容
【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.②④C.①③D.②
【答案】B
【解析】
①A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，①错误；
②升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动，②错误；
③该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，因此平衡不移动，③错误；
④增大反应物浓度，平衡正向移动，则增大B的浓度，v正>v逆，④正确；
⑤催化剂能同等倍数的改变正、逆反应速率，因此对平衡移动无影响，则加入催化剂，B的转化率不变，⑤错误；可见说法正确的是②④；
答案选B。
【题目】从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。
（2）“酸浸”时可以得到
和VO2+，“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。
（3）“调pH”后钒以
形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+
R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。
