题目内容
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜
SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（ ）
（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
（3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（ ）
（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
（3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、只有（1） | B、只有（2） | C、只有（3） | D、只有（1）（2） |
分析：据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断．
解答：解：（1）标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不能自发发生，故（1）正确；
（2）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，能自发发生，故（2）错误；
（3）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，能自发发生，故（3）错误；
故选A．
（2）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，能自发发生，故（2）错误；
（3）反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，能自发发生，故（3）错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，注重基本概念的掌握，难度不大．
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