臭氧层是地球生命的保护神.臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3. (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧.所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol. (2)将8 L氧气通过放电管后.恢复到原状况.得到气体6.5 L.其中臭氧为 L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L通入盛有20.0 g铜粉的反应器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

(1)35.6　(2)3　(3)0.5

练习册系列答案

相关题目

.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A.4 B.5

C.6 D.7

阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1：酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

材料2：碘(I₂)难溶于水，易溶于有机溶剂；

材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________________。

(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。

(3)CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．原子数相等 B．密度相等

C．质量相等 D．摩尔质量相等

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

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A B C D

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

⑴．除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃ _____________

⑵． ⑵．从碘水中提取碘 _____________

⑶．用自来水制取蒸馏水_____________

⑷．分离植物油和水_____________

⑸．除去粗盐中的泥沙_____________

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝ CO₂ (g) △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）

A．+172.51 kJ/mol B． -283.01 kJ/mol

C． +283.01 kJ/mol 　　D．+504.00 kJ/mol

反应C ( s) + H₂O (g) CO ( g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．升高温度

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

设N_A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）

　A. 常温常压下，0.1N_A个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2N_A 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO₄^2- 离子数目为0.2 N_A

D. 1 mol氖中含有的电子数为10N_A

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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