Question

(1)用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？

(2)若用NH₃制取NO转化率为96％，NO转化为硝酸的利用率为92％，问用于制取HNO₃的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)68 t 　　(2)53％ 　　解析：工业上用氨制NH4NO3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH4NO3．如下图： 　　(1)NH4NO3中氮元素均来源于NH3，根据守恒原理可知，与HNO3反应的氨气量与用于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式： 　　NH4NO3－2NH3　(即1 mol　NH4NO3至少需2 mol　NH3) 　　80　　　　34 　　160　　　　x　　80∶160＝34∶x 　　x＝68 t 　　(2)由上面的分析可以看出，若每一步都100％转化，两部分氨应各占一半．但由于制HNO3的NH3未完全转化，总的转化率相当于96％×92％，所以NH3的用量肯定大于50％．设用于制HNO3的氨为1 mol 　　即：共用NH31.88 mol 　　用于制HNO3的NH3应占：×100％＝53％