Question

将15.6 g　Na₂O₂与2.7 g　Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应(设能产生的气体全部放出)．

(1)Na₂O₂与水反应的化学方程式为________，15.6 g　Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为________mol．

(2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为________L．

(3)取a g　Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是________(用含a的代数式表示，结果可不化简)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　0.2 　　(2)5.6 　　(3) 　　解析：15.6 g　Na2O2的物质的量为：15.6 g÷78 g·mol－1＝0.2 mol，与水反应： 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，因此转移电子数为0.2 mol，生成氧气0.1 mol，生成氢氧化钠0.4 mol．2.7 g　Al粉的物质的量为：2.7 g÷27 g·mol－1＝0.1 mol，与碱反应如下： 　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，因此产生氢气0.15 mol，共生成气体0.25 mol，体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L． 　　因78 g　Na2O2产生0.5 mol氧气，27 g　Al产生1.5 mol氢气，所以在保证铝完全反应的条件下，铝越多，产生的气体越多，铝越少，产生的气体越少．当a g全为Na2O2时，生成氧气的体积为：22.4a/156 L．当Na2O2产生的氢氧化钠与铝恰好完全反应产生气体最多．由2NaOH＋2Al＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑知设铝的物质的量为x，则过氧化钠为0.5x，由题意得：27x＋39x＝a，解得：x＝a/66 mol，因此产生气体为：[(0.5a/66)×0.5＋(a/66)×1.5]×22.4 L·mol－1＝．因此V的取值范围是：