题目内容

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

分析 A．Cu作电解，阳极Cu失去电子，不能生成氧气；
B．发生氧化还原反应；
C．亚硫酸氢根离子不能拆分；
D．发生沉淀的转化生成氢氧化铁．

解答 解：A．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-═NH3↑+2H2O+SO32-，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH=1的无色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．
5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．
12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液         途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液   途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaCIO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{弄HNO_{3}}{→}$ H2SO4          途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
9．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品
C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体
6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液
1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）
物质N2Cl2Br2I2O2
键能
（kJ•mol-1）		945243193151498
键长（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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