题目内容
标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体（ ）
| A．6.72L | B．8.96L | C．11.2L | D．5.6L |
Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2mol Cu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，根据“出什么加什么”的原则知，电解析出的物质是氧气、铜和氢气，根据原子守恒得：氧元素全部生成形成氧气，氢元素全部形成氢气，根据氢氧化铜中氢氧元素计算氢气和氧气的体积．
设生成氧气的体积为x，氢气的气体为y．
根据原子守恒，氢氧化铜和氧气、氢气的关系式为：
Cu（OH）2-----O2
1mol 22.4L
0.2mol x
x=4.48L
Cu（OH）2---H2
1mol 22.4L
0.2mol y
y=4.48L
所以共产生的气体体积=x+y=4.48L+4.48L=8.96L
故选B．
设生成氧气的体积为x，氢气的气体为y．
根据原子守恒，氢氧化铜和氧气、氢气的关系式为：
Cu（OH）2-----O2
1mol 22.4L
0.2mol x
x=4.48L
Cu（OH）2---H2
1mol 22.4L
0.2mol y
y=4.48L
所以共产生的气体体积=x+y=4.48L+4.48L=8.96L
故选B．
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