Question

下列说法中，正确的是（　）

A．把100mL 3mol×L^-1的H₂SO₄和100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol×L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100g水混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol×L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol×L^-1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl^-)仍然是3mol×L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL水混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

 

Answer 1

答案：B
解析：

解本题时要注意的问题是：①各浓度的不同定义、不同的数学表达式以及在具体计算时的不同注意点。②当不同浓度的溶液混合或对溶液稀释，要注意V（混）¹V（浓）+V（稀）、V（混）¹V（溶）+V（水），也即平时我们常说的体积不能相加。溶液体积不能相加的实质是溶液的密度不同。但当稀溶液混合或稀溶液稀释时，往往溶液的体积都相加，这是因为把稀溶液的密度都近似看作是水的密度，也即1g×cm-3。 具体分析选项，选项A错在混合液的体积并不能把两者体积相加，所以混合后H2SO4的浓度也并不是=1.5(mol×L-1)。选项D与A错误原因相似。选项C中3mol×L-1溶液中c(Cl-)是6mol×L-1，而3mol×L-1KCl溶液中c(Cl-)是3mol×L-1，因此两者混合后c(Cl-)>3mol×L-1。至于选项B，可解出混合后溶液的溶质的质量分数是´100%=10%。综上所述分析正确选项为B。