题目内容
19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）| A． | 稀有气体的原子能形成分子晶体 | B． | 离子晶体中，一定存在离子键 | ||
| C． | 原子晶体中，只存在共价键 | D． | 金属晶体的熔沸点均很高 |
分析 A．稀有气体原子能与F原子形成共价键；
B．含有离子键的化合物属于离子化合物；
C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；
D．金属晶体的熔点可能很高，也可能很低．
解答 解：A．稀有气体原子能与F原子形成共价键，如XeF4，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故A正确；
B．含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如NaCl，故B正确；
C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；
D．金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学键、分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体，题目难度不大，注意把握构成晶体的微粒以及微粒之间的作用力．
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9．向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰蓝色）?CrO2-（绿色）+H++H2O．将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| a试管 | 紫色 | 蓝灰色 | 绿色 | 蓝灰色 |
| b试管 | 绿色 | 绿色 | 紫色 | 紫色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
| B． | BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
7．下列各组中能互称为同位素的是（ ）
| A． | D和T | B． | H2和D2 | C． | 金刚石和石墨 | D． | N≡N和N2 |
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2 | |
| C． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应2NO2═N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝 | |
| C． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B． | HNO3+NaOH═NaNO3+H2O | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
